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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体,俗称安息香酸乙酯,常用做溶剂和香料。下列说法正确的是( )

A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸,然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置,A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品,可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

【答案】B

【解析】A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯应在烧瓶A中先加入4g苯甲酸10mL乙醇3mL浓H2SO4要考虑浓硫酸被稀释放热,A错误B. A中玻璃导管的作用是冷凝回流,若改用球形玲凝管冷凝效果会更好,B正确;C.不能用NaOH溶液洗涤应该用Na2CO3溶液洗涤以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解,C错误;D. 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基-COOH,取代基为正丙酸基时,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为-COOH、-CH2-CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、-CH3,有邻间、对3种;取代基为-COOH、-CH3,-CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种; 2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种,D错误;答案选B.

练习册系列答案
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【题目】由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol

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【题目】下列关于原电池的叙述中,正确的是(

A.原电池的负极上发生还原反应

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C.原电池中,正、负极的电极材料一定都是金属单质

D.酸碱中和反应也可以设计成原电池

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A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

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【题目】硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示)_____________

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃时,0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是(  )
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【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

Ⅰ.制备POCl3

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示:

已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。

②PCl3和POCl3的相关信息如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________

(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________

(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________

Ⅱ.测定POCl3产品的含量。

实验步骤:

①制备POCl3实验结束后,待三颈烧瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)步骤④中X为__________,产品中POCl3的质量分数为____________

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【题目】有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是89。加入200mLHNO3使其恰好完全溶解,产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化,过滤、洗涤、干燥、称量。

1合金中铝的物质的量为_________,最后所得沉淀的质量为_________

2另取200 mL原稀HNO3300 mL稀硫酸组成混合液,向其中加铜粉使之充分反应,得到只含一种溶质的溶液,求所加稀硫酸的物质的量浓度。(无解题过程不给分)____________

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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是(  )
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B.分液
C.过滤
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