Question

【题目】氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________，负极反应为_____________。

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_________，负极反应为_______；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

Answer 1

【答案】 O2 + 4e－+ 2 H2O＝4OH－ 2 H2 + 4 OH－ －4e－＝4 H2O O2+ 4e－+ 4 H+ ＝2 H2O 2 H2 -4e－ ＝4 H+ 18 g

【解析】（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为KOH，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2-4e－+4OH－=4H2O。（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为硫酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H2-4e－=4H＋；根据2H2＋O2=2H2O转移4mol电子生成2molH2O，现在常温下转移2mol电子，可产生水1mol,质量为18g。