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Ⅰ、(1)已知下列两个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.0 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0 kJ/mol

①已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:

_________________________________________。

②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ/mol

P(红磷,s)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br2+3CO32-===5Br-+BrO3- +3CO2。

(1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。

(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。通入热空气的目的是____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。

(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32-。

取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物,其中E为缩聚产物,F为加聚产物。A中含有苯环(苯环上的一硝基代物仅一种),A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1;J能发生银镜反应;C中滴入浓溴水能产生白色沉淀;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息:

a.在稀碱溶液中,溴苯难以发生水解反应;

b.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应,

如:CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

回答下列问题:

(1)I中官能团的名称为 。

(2)H的结构式为 。

(3)D→G的反应类型是 。

(4)1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。

(5)F的结构简式为 。

(6)写出下列反应的方程式:

①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。

②D→E的化学方程式 。

(7)C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种(不考虑立体异构)。

①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛,进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O

草酸(C2H2O4)具有很强还原性,易被氧化成二氧化碳

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后,得到的滤渣A为_______________(填化学式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。

(6)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是___________。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_____________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据表中信息,需加热的温度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于有机物的叙述正确的是

A.丙烷的二卤代物是4种,则其六卤代物是2种

B.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种

D.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物,其分子式可能为C5H12

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B.反应①中的能量变化如上图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol

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欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误的是

A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液

B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏

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(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)

A.固体NaOH B.浓H2SO4

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有机物的种类繁多,但其命名中是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.CH3(CH2)4CH3 1,4二甲基丁烷

B.CH3CH(CH3)CH=CH2 甲基丁烯

C.CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2甲基1丁醇

D.CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

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