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7.在标准状况下有33.6L H2,下列说法不正确的是(  )
A.含有1.5 mol氢气B.含有9.03×1023个氢分子
C.含有1.204×1024个氢原子D.气体质量为3g

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量,根据N=nNA计算氢气分子数目,H原子数目为氢气分子的2倍,根据m=nM计算氢气质量.

解答 解:A.标况下,33.6L H2的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,故A正确;
B.含有氢气分子数目为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023,故B正确;
C.含有H原子数目为2×9.03×1023=1.806×1024,故C错误;
D.氢气质量为1.5mol×2g/mol=3g,故D正确,
故选C.

点评 本题考查物质的量有关计算,注意掌握与物质的量为中心计算,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验.

回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是HCl和H2
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先通入氯化氢(赶尽装置中的空气),再再点燃C处酒精灯.
(4)某学习小组,查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂.学习小组利用图乙装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3.请回答下列问题:
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为dhifeccggba(填仪器接口的字母编号).
②装置A的作用为吸收多余的Cl2.装置E中冷水浴的作用为防止外界的水蒸气进入E中;冷凝,便于FeCl3收集
③从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出B、E之间的连接导管太细,FeCl3易凝华沉积而堵塞导管.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O;负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述不正确的是(  )
A.化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
B.任何化学反应都伴随有能量的变化
C.能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
D.太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.由一气体甲开始,可发生如下四个变化:
甲气$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$乙气体$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$丙气体$\stackrel{通过灼热的氧化铜}{→}$乙气体$\stackrel{通过石灰水}{→}$丁固体
    则甲、乙、丙、丁分别为(  )
A.CO2、CO、O2、CaOB.O2、CO、CO2、CaCO3C.O2、CO2、CO、CaCO3D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是:R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为0.12mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液,能产生丁达尔效应的是(  )
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作能达到相应目的是(  )
编号实验操作目的
A取4gNaOH固体溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体
C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱
D用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验验证两者是离子化合物还是共价化合物
A.AB.BC.CD.D

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