Question

测定铁铵矾[x（NH₄）₂SO₄?yFe₂（SO₄）₃?zH₂O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，生成的Fe²⁺恰好可与0.010mol?L^-1 25.0mL K₂Cr₂O₇溶液完全反应（6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）．由计算知：x：y：z的值为（　　）

• A、1：1：24
• B、1：1：12
• C、1：2：6
• D、3：4：6

Answer 1

分析：根据 K₂Cr₂O₇和亚铁离子的化学方程式，据Cr₂O₇^2-的量来确定亚铁离子的量，根据元素守恒确定样品的组成情况．

解答：解：取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.699g．
根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：

0.699g

233g/mol

=0.003mol，
量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，生成的Fe²⁺恰好可与0.010mol?L^-1 25.0mL K₂Cr₂O₇溶液完全反应，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，所以亚铁离子的物质的量为：6×25×10^-3×0.010mol?L^-1 =1.5×10^-3mol，即铁离子的物质的量为1.5×10^-3mol，
铵根离子的物质的量为：2×3.0×10^-3-3×1.5×10^-3=1.5×10^-3（mol），
根据质量守恒，水的物质的量：（2.892g×

25mL

100mL

-0.003mol×96g/mol-1.5×10^-3mol×56g/mol-1.5×10^-3×18g/mol）×

1

18

=0.018，
所以x：y：z=

1.5×10-3

2

：

1.5×10-3

2

：0018=1：1：24，
故答案为：1：1：24；
故选A．

点评：守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．