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    【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A．

    将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B．

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    C．

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

    D．

    分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A. 2.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，所以A选项是正确的；
    B.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；
    C.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，所以C选项是正确的；
    D. 固定其他因素不变，过氧化氢浓度不同，反应速率不同，可研究浓度对反应速率的影响，所以D选项是正确的。
    故答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

    2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

    表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

    脱附：NH3* NH3（g）

    其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

    （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

    A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂

    （2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

    ②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

    （3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

    ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

    A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

    B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

    （1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

    （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：

    （1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_______________；

    （2）现代开采金矿的流程如下：

    “粉碎”的目的是____________________；“浸取”反应的氧化剂是____________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

    （3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质正确的是

    A.甲苯中的苯酚（溴水、过滤）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）

    C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D.乙醇中的水（新制的CaO、蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

    B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。

    试回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是______________________________。

    (2)产生上述现象的原因是______________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

    (4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    【题目】工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是

    A. 使用催化剂能显著增大反应速率

    B. 压缩体积可提高反应速率

    C. 达到化学平衡时，反应停止

    D. 增大SO2的浓度可提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. a极为负极

    B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电子流向：a经外电路流向b

    D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

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