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9.丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于b(填字母).
a.金属材料         b.无机非金属材料    c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2(填化学式).
②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀,它们共同的特点是铁发生氧化反应.为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接锌块(填“锌块”或“铜块”)
③三大合成材料指的是塑料、合成纤维和橡胶.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是废塑料制品(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的.

分析 ①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐;依据制造玻璃用到的原料解答;
②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,它们的共同特点是铁均为负极;为防止钢铁的腐蚀,要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极;
③合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维;废弃塑料会形成“白色污染”;

解答 解:①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐,所以属于硅酸盐材料,属于无机非金属材料;制造玻璃用到的原料:纯碱、石灰石和 SiO2
故选:b; SiO2
②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,它们的共同特点是铁均为负极,失电子发生氧化反应;为防止钢铁的腐蚀,要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极,故可以在船身上连接锌块,形成原电池,从而铁做原电池的正极而被保护,故答案为:氧化;锌块;
③三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶;“白色污染”是废弃塑料形成的,故答案为:合成纤维;废塑料制品.

点评 本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,侧重于化学与人体健康的考查,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是(  )
A.邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C.苯与液溴在催化剂存在下发生反应,而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D.等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol•L-1,放出热量为Q2 kJ.
(1)达到平衡时,A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$.
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将不变(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度=(填>、=、<)w mol•L-1,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系:Q3=Q1-Q2
(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是ad;
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4molA2和2molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2<Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是d(填选项序号).
a.选择适当的催化剂       b.增大压强   c.及时分离生成的C3 d.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
B.在25℃、101KPa时,24.5L氨气所含质子数约为10NA
C.0.3 mol•L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.磷的含氧酸有多种形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)等,回答下列问题:
(1)白磷(P4)与CuSO4溶液反应可以制得H3PO4,其化学方程式为:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.则1molCuSO4溶液能氧化白磷的物质的量是0.05mol.
(2)已知磷酸的结构简式为 (为三元中强酸),三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构简式为;三聚磷酸钠是常用的水处理剂,其化学式为Na5P3O10
(3)H3PO4对应的盐有磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐,它们的钠盐均是可溶性盐,而钙盐只有磷酸二氢钙可溶,现向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液由碱性变为酸性,从离子平衡的角度结合有关化学用语分析溶液显酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在电离平衡:HPO42-?H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO42沉淀,促进Na2HPO4的电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性.
(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即等物质的量的Ni2+与H2PO2-在酸性条件下在塑料镀件表面发生镀镍反应,写出该反应的离子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+
(5)亚磷酸具有强的还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI.电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图,(阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过),则阴极反应式为2H++2e-=H2↑;产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.配平下列氧化还原反应方程式(若化学计量数为“1”时也要写“1”):
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.氢气的摩尔质量是2g
C.在标准状况下,22.4 L水的质量为18 g
D.1molH2O的质量是18g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为(  )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:3:3D.3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D.1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

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