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    17．下列物质中含有的总原子数最多的是（　　）
    A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．标况下3.36LHeD．6.02×1022个CO2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算，原子的物质的量越多，数目越多，以此解答．

    解答 解：A．n（CH4）=$\frac{1}{16}$mol，原子的物质的量为$\frac{5}{16}$mol；
    B．n（H2SO4）=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，原子的物质的量为0.35mol；
    C．n（He）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，原子的物质的量为0.15mol；
    D．n（CO2）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，原子的物质的量为0.3mol，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验需要使用温度计的是（　　）
    A．制取溴苯B．工业乙醇的蒸馏C．制硝基苯D．制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，立即滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短，未水解B．不应该冷却
    C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．杀除根瘤线虫的农药R的化学式为C3H5Br2Cl，且每个碳原子上都连接卤素原子．R的合成方法如图：
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式为CH2=CHCH2Cl；R中官能团的名称是溴原子和氯原子
    （2）丙烯生成M的反应类型是取代反应；写出M生成R的化学方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
    （3）R的同分异构体有9种，其中，在核磁共振氢谱上有2个峰的面积比为1：4的有机物名称为2-氯-1，3-二溴丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质都属于盐的一组是（　　）
    A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
    C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
    B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （l）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
    （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
    B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
    C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
    D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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