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(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______.
(2)在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化.
(3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______.
(4)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______.
解(1)m(O2)=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g; m(O3)=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g  所以m(O2):m(O3)=19.2g:19.2g=1:1;
N(O2)=nNA=0.6NA;    N(O3)=nNA=0.4NA,所以N(O2):N(O3)=0.6NA:0.4NA=3:2;
每个氧气分子中含有2个氧原子,每个臭氧分子中含有3个氧原子,所以原子个数比为(3×2):(2×3)=1:1;
故答案为:1:1;  3:2;   1:1.
(2)Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2,该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe,铁元素由+
8
3
价→0价,得电子化合价降低,所以Fe3O4 是氧化剂;CO→CO2,C元素由+2价→+4价,失电子化合价升高,所以CO是还原剂,C元素被氧化;
故答案为:Fe3O4;CO;C.
(3)除去CO32-且不引进新的杂质离子,所以选取的试剂为H2SO4 ;H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳;除去二价铁离子中的铜离子,所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子,所以选Fe,Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜;
故答案为:H2SO4 ;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;Fe;  Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
(4)书写离子方程式时,单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式,可溶性的强电解质写离子;
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu   
故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示.试回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)

(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,反应的平均速率v(HI)为
0.167mol/(L?min)
0.167mol/(L?min)

(3)反应达到平衡后,第8min时:①若升高温度,化学平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),HI的浓度变化正确的是
c
c
(用图2中的a~c的编号回答).
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是
f
f
(用图2中的d~f的编号回答).
(4)反应达到平衡后,第8min时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
1:1
1:1
,分子个数之为
3:2
3:2
,原子个数之比为
1:1
1:1

(2)在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,
Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂,
CO
CO
是还原剂,
C
C
元素被氧化.
(3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
SO42-(CO32-),所加试剂:
H2SO4
H2SO4
,离子方程式:
CO32-+2H+═H2O+CO2
CO32-+2H+═H2O+CO2

Fe2+(Cu2+),所加试剂:
Fe
Fe
,离子方程式:
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu

(4)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸钙跟盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

锌和硫酸铜溶液反应
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______.
(2)在Fe3O4+4CO数学公式3Fe+4CO2的中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化.
(3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______.
(4)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省南京二十九中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______.
(2)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化.
(3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______.
(4)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______.

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