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    把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液．若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是
     
    ，产生该气体的原因是
     
    （用离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是
     
    ，产生该气体的原因是
     
    ，总的反应离子方程式为
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：饱和NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，加热会促进水解平衡的正向移动，一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水．
    解答： 解：饱和NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，点燃氢气会听到有爆鸣声，微热后，NH4++H2O?NH3?H2O+H+会向正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，
    故答案为：H2；NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Mg+2H+═Mg2++H2↑；NH3；因为c（H+）减小，使水解平衡右移，产生的NH3?H2O增多，加热使NH3?H2O分解放出NH3；Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑．
    点评：本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
    B、氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
    C、胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
    D、12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为
     
    ，
    被氧化HCl的质量为
     
    ．
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有
     
     （填氧化性或还原性）．
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为
     
    （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
     
    反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移
     
    个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各电子式中正确的是（　　）
    A、氯原子
    B、硫离子
    C、镁离子
    D、铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
    B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C、溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2I-═2Br-+I2
    D、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学反应aA+bB?C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=K{c（A）}m?{c（B）}n，其中K是与温度有关的常数．为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
    编号 初始c（A）/mol?L-1 初始c（B）/mol?L-1 生成C初始速率/mol?L-1?s-1
    1 1.0 1.0 1.2×10-2
    2 2.0 1.0 2.4×10-2
    3 4.0 1.0 4.8×10-2
    4 1.0 2.0 4.8×10-2
    5 1.0 4.0 1.92×10-1
    （1）根据上表可求得m=
     
    ，n=
     
    ，K=
     
    ．
    （2）若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2mol?L-1时，求以B表示的初始反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L H2所含的电子数为NA
    B、3.9g 钾变为离子失去电子的数目为0.1NA
    C、0.5mol?L-1硫酸钾溶液1L 中含有K+和SO42-离子的总数为NA
    D、44g CO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol羟基与17g NH3所含电子数均为NA
    B、标准状况下，1mol HF的体积约为22.4L
    C、电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g
    D、10L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，n（CO3 2-）+n（HCO3 -）+n（H2CO3）=NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子
    B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
    D、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

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