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    某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物的摩尔质量为200．5

    B．该有机物属于芳香烃

    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；B、该有机物分子中含C、H以外的元素，不属于烃，错误；C、该有机物不能发生消去反应，羟基与氯原子都不符合消去条件，错误；D、该有机物中的酚羟基、氯原子、酯基可与氢氧化钠反应，同时氯原子水解后的产物中仍是酚羟基可以和氢氧化钠继续反应，所以1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH反应；苯环与碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol该物质共需氢气4mol，正确，答案选D。

    考点：考查对有机物官能团的性质判断，物质的类别

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图装置的说法中正确的是

    A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

    B．乙池中电极反应式为NO3?+4H+ + e?＝NO2↑ +2H2O

    C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g

    D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

    （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式： 。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是

    W

    X

     

     

    Y

    Z

     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

    （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

    程式： 。

    （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是 （填序号）。

    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

    b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）= mol·L-1·min-1

    ③第4 min时改变的反应条件为 （填“升温’’、“降温’’）。

    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 mol。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。

    （2）下列说法错误的是 。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。

    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。

    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

    ① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为 。

    ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。

    图甲 图乙

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对—羟基苯甲酸乙酯。

    请回答：

    （1）有机物C7H7Br的名称为 。

    （2）产品的摩尔质量为 。

    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有 。

    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。

    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。

    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。

    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　。

    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　。

    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

     

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

     

    ① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

    ③ 灼烧完全的标志是　 　。

    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　 　。

     

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