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    19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

    分析 常温下，溴为 橙红色液体，易挥发；碘是紫黑色的固体，卤素单质易溶于有机溶剂中，据此回答．

    解答 解：常温下，溴为 橙红色液体，易挥发；碘是紫黑色的固体，将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），碘酒是碘的酒精溶液．故答案为：橙红、液、紫黑、固、KI溶液、酒精．

    点评 本题查学生卤素单质的性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于强电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在1.01×105Pa、120℃时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO2和3.5L水蒸气，且A分子中比B少2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比A为甲烷、B为丙烷时，二者体积分别为0.25L、0.75L；当A为乙烷、B为丁烷时，二者体积分别为0.75L、0.25L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将9.5g含有可溶性杂质的MgCl2全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀28g，则其中所含杂质不可能是（　　）
    A．NaClB．AlCl3C．CaCl2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001 000
    c（H2）/mol•L-15.003.522.48
    c（CO）/mol•L-12.50
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
    （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
    （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
    A．容器内的总压强不随时间而变化    
    B．反应后混合气体的密度不再发生变化
    C．三种气体的浓度相等              
    D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
    （1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
    （2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
    （3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
    A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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