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    下列离子方程式正确的是

    A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

    B                

    解析试题分析：A、I-的还原性强于Fe2+，所以氯气不足时先与I-反应，2mol FeI2含有4mol I-，需要1mol氯气，因此亚铁离子不可能参与反应，错误；B、少量小苏打电离生成的HCO3-，完全与澄清石灰水反应，1个HCO3-只需要1个OH-，生成碳酸根离子，再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，正确；C、氢氧化铝沉淀不溶于氨水，错误；D、向银氨溶液中加入足量的盐酸应有氯化银沉淀、氨气生成，错误，答案选B。
    考点：考查对离子方程式书写的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?重庆）向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（             ）

    A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+） 
    B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（） 
    C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（） 
    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
    C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
    B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是

    A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
    【选项】

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl-B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
    C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

    A．Na＋、Ag＋、Br－、MnO4-
    B．K＋、Al3＋、AlO2-、SO42-
    C．Fe3＋、H＋、I－、SO32-
    D．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
    （  ）

    A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
    B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
    C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
    D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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