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    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
    氮
    氮
    ；B在周期表中的位置第
    二
    二
    周期，
    ⅤA
    ⅤA
    族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
    SO3
    SO3
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
    KOH
    KOH
    ．
    分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
    B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
    C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
    C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的化合物的性质解答该题．
    解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
    B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
    C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
    C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，
    （1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
    （3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
    （4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素：A为
    C
    C
    B为
    O
    O
    C为
    Na
    Na
    D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S
    它的最高价氧化物对应的水化物：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
    ；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题．
    （1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是
    d
    d
    ．（选填序号）
    a．向水中加入NaHSO4固体           b．向水中加Na2CO3固体
    c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体
    （2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
    阴离子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
    ①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    ②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
    实验序号 实验内容 实验结论
    1 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
    2 A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生 化合物A为
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）B溶液中肯定大量含有
    H+
    H+
    （填离子符号）；
    3 C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解 化合物B为
    HCl
    HCl
    ，化合物D为
    MgSO4
    MgSO4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
    ①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
    ②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
    ④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
    （1）写出下列代号对应的元素符号：D
    Mg
    Mg
    ．
    （2）写出AB2的结构式
    0=C=O
    0=C=O
    ，所含化学键的类型
    B
    B
    ．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
    （3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
    、
    ．
    （4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ；
    （2）A、B形成化合物的电子式
    ；
    （3）用电子式表示 D2C化合物的形成过程
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．

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