精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称
;B在周期表中的位置第
周期,
ⅤA
ⅤA
族;
(2)A、B形成的化合物的电子式

(3)C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
KOH
KOH
分析:A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为H元素;
B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,B的化合价为+5价,原子核外最外层电子数为5,则应为N元素;
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,核外各电子层电子数分别为2、8、6,应为S元素;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的最外层电子数为1,位于周期表第四周期,应为K元素,根据元素所在周期表中的位置,结合元素对应的化合物的性质解答该题.
解答:解:A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为H元素;
B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,B的化合价为+5价,原子核外最外层电子数为5,则应为N元素;
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,核外各电子层电子数分别为2、8、6,应为S元素;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的最外层电子数为1,位于周期表第四周期,应为K元素,
(1)B为N元素,核外各层电子分别为2、5,应在元素周期表第二周期ⅤA族,故答案为:氮;二,第ⅤA族;
(2)A、B形成的化合物为NH3,为共价化合物,电子式为,故答案为:
(3)C为S元素,S元素最外层电子数为6,则最高正化合价为+6价,则最高价氧化物的化学式为SO3,故答案为:SO3
(4)D为K元素,其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH,故答案为:KOH.
点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和.
(1)元素:A为
C
C
B为
O
O
C为
Na
Na
D的质子数和中子数相等.D 的原子组成符号为:
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高价氧化物对应的水化物:
H2SO4
H2SO4

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
;用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

请回答下列问题.
(1)水中存在平衡:H2O?H++OH-△H>0,欲使平衡右移,且溶液显酸性,可选的方法是
d
d
.(选填序号)
a.向水中加入NaHSO4固体           b.向水中加Na2CO3固体
c.加热至100℃d.向水中加入 (NH42SO4固体
(2)A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不进行任何实验即可判断,该4种化合中有2种是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式),该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

②为确定A、B、C、D的成分,某探究性学习小组进行下列实验,请完成实验结论:
实验序号 实验内容 实验结论
1 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,B、D两溶液呈酸性
2 A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生 化合物A为
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)B溶液中肯定大量含有
H+
H+
(填离子符号);
3 C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解 化合物B为
HCl
HCl
,化合物D为
MgSO4
MgSO4
(填化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D 4种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大.
①D的氧化物分子式为DO,在D的氧化物中,氧的质量分数为40%,而且D的原子核中,质子数和中子数相等.
②A和B原子有相同的电子层数,A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同.在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应,生成0.2mol氢化物.
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可生成浅黄色固体,此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质.
(1)写出下列代号对应的元素符号:D
Mg
Mg

(2)写出AB2的结构式
0=C=O
0=C=O
,所含化学键的类型
B
B
.(填字母代号:A.离子键,B.极性键,C.非极性键)
(3)B、C两元素可形成两种不同的化合物,写出它们的电子式:

(4)A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B在周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族

(2)A、B形成化合物的电子式

(3)用电子式表示 D2C化合物的形成过程

(4)D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案