【题目】有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )。
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
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【题目】有机物G()是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是__________________;D中官能团名称为_______; B→C的反应类型是_____________反应。
(2)下列关于G的说法不正确的是_______________(填字母)
A.1molG最多能和5mol氢气反应 B.能与金属钠反应
C.能与溴的四氯化碳溶液反应 D.分子式是C9H6O3
(3)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________________________。
①苯环上的一氯取代产物只有两种;②能发生银镜反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_______________________________。
(5)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成反应流程图表示方法示例如下:____________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B.17 g NH3所含质子数为10NA
C.0.1mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA
D.28g N2 体积为22.4L
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____.
(2)QX的电子式为_____;QX与水反应放出气体的化学方程式为_____.
(3)X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为_____和_____.
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
①写出C的结构式_____;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式_____.
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【题目】下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸.
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
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【题目】对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
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【题目】“钴酞菁”分子(直径约为1.34x10-9m)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C. 在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
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