下列解释事实的方程式正确的是
A.向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式:AgCl + I- = AgI + Cl-
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
C.向A1C13溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Ca2+、I-、NO3- B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.K+、Fe2+、OH-、HCO3-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知:部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1× 10-5mol· L-1 l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A.b处通入H2
B.该装置将化学能最终转化为电能
C.通入H2的电极发生反应:2H2 - 4e- = 4H+
D.a处为电池负极,发生了氧化反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率大于50%
B.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004mol·L-1·min-1
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
(17分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:
(1)A的结构简式是 ,B中含氧官能团的名称是 。
(2)C的结构简式是 ,D → E的反应类型是 。
(3)F + A → G的化学方程式是 。
(4)CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。
(5)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有 种。
①苯环上只有两个取代基
②1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体
(6)G → 聚酯纤维的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质不耐酸雨腐蚀的是
A | B | C | D |
SiO2 -光导纤维 | 聚氯乙烯 -输液管 | 酚醛树脂 -飞船仓外层 | 锰钢 -钢轨 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:________________。
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是__________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关氨及氨水的说法中,正确的是
A.NH3是10电子分子,具有还原性 B.液氨、氨气、氨水是同一种物质
C.氨气是非电解质,氨水是电解质 D.NH3·H2O是混合物
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