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    4．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率
    C．发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机
    D．大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要

    分析 A．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；
    B．“地沟油”可以制成生物柴油，变废为宝；
    C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；
    D．大力发展公共交通可以减少私家车出行，有利于改善空气质量进行．

    解答 解：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故A错误；
    B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率，变废为宝，故B正确；
    C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；
    D．根大力发展公共交通可以减少私家车出行，有利于改善空气质量进行，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，环境污染与防治问题，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃，101KPa下，0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10．现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应．计算：
    （1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；
    （2）混合溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极为Pt电极，电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
    B．放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
    D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
    根据上述反应式，完成下列题目．
    ①下列叙述正确的是C．
    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    ②写出电池的总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    ③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
    C．无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
    D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮原子结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2CH2
    C．含有10个中子的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OD．苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
    （2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式
    表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3．
    （3）R的氢化物的化学式为NH3，实验室检验该氢化物的方法是用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生）．

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