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    关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
    A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3＜0
    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
    C

    试题分析：A、根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，氢气在卤素单质中燃烧是放热反应，ΔH1<0，分子断键成为原子需要吸收能量，所以ΔH2>0，ΔH3=ΔH1-ΔH2<0，正确；B、根据盖斯定律，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3，正确；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的稳定性逐渐减弱，途径Ⅱ吸收的热量依次减弱，错误；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl能量低，比HBr稳定，正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列物质分别加入盛水的锥形瓶后立即塞紧塞子，已知U形管内预先装有少量染成红色的水．若出现如图现象，则加入的物质可能是（　　）
    ①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固体
    ③NH4NO3晶体④Na2O2固体⑤生石灰．
    A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．除③以外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式                          
    （2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       。
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B．反应物不再转化为生成物
    C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    ⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
    H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
    ⑵据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作 原料的燃 料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

    则该电池的正极反应____                       ___
    ⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

    ⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：
    t（S）
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n(H2O2) (moL)
    		0.8
    		0.7
    		0.62
    		0.55
    		0.27
    		0.03
    在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。
    ⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。


    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
    _________（小数点后面保留一位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
    ②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                  。
    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝       。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是           。
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是                            ；
    (2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（  ）
    A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
    C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1

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