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    17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

    分析 属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断．

    解答 解：A．铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；
    B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；
    D．甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见化学反应的类型的判断，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式
    ①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    ②若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列物质：
    a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀盐酸     f．Ba（OH）2
    g．固体纯碱    h．稀豆浆    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    所属类别混合物碱溶液胶体电解质
    物质编号①②③④⑤
    （2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且压强P1＞P2，下列图象中曲线变化正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是②＞①＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（　　）
    A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（　　）
    A．HCO3-B．Cl-C．NH4+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．金属铝和金属钠一起放入足量水中，充分反应后，无固体剩余，写出反应发生的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）如图1所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
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    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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