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    将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

    1.25mol/L    16.1%?


    解析:

    因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算

    n(Zn)= 6.5g/65( g·mol-1)=0.1 mol

    C(ZnSO4) =0.1 mol/[80mL/1000 (mL·L-1)]= 1.25mol/L

    硫酸锌的质量分数: [0.1 mol×161 g·mol-1/(80mL ×1.25g/mL) ] ×100﹪=16.1%

    答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，质量分数为16.1%

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