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    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    加BaCl2溶液和稀盐酸
     

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
     
                         

                                                                                                                                                         

                                                                                                                                              

    ④
     
                                                                              

    白色沉淀                                                             

                           

    在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

    所示的相互关系。据此可知：

    ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

    ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

    种常见物质为（写化学式）___________和_________。

    ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

    ____________________                        ___    ___  

                                                                   。


    （1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-   (2分)  

        （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)  　　 MgSO4(2分)

        （3）Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓(2分)

    Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)

             Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)


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    现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是

    A．②＞①＞③                     B．③＞①＞②

    C．③＞②＞①                     D．①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，下列说法中，正确的是

    A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少

    C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （   ）

    A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

    B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

    C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

    D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ）   

    A．Ba(OH)2        B．H2SO4        C．NaOH       D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子结构模型的演变图如右：

     


    其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（      ）

         A．⑴⑵⑶⑷⑸      B．⑴⑶⑵⑸⑷      C．⑴⑸⑶⑵⑷        D．⑴⑶⑸⑷⑵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用  NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

       下列有关该方法的叙述中不正确的是（    ）

    A．能耗大是该方法的一大缺点

    B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤

    C．整个过程中，有2种物质可以循环利用

    D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐

       酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

       理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2

        在标准状况下的体积为39.2 L。试计算：

      （1）该反应消耗的氧化剂的质量是             

      （2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体无色且有毒的是

    A．H2               B．NO             C．O2              D．Cl2

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