有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
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白色沉淀
在第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知:
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两
种常见物质为(写化学式)___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________ ___ ___
。
科目:高中化学 来源: 题型:
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;② 1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
A.②>①>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.①>②>③
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室温时,下列说法中,正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等质量的锌粉,前者所用时间少
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )
A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
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只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
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原子结构模型的演变图如右:
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其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.⑴⑵⑶⑷⑸ B.⑴⑶⑵⑸⑷ C.⑴⑸⑶⑵⑷ D.⑴⑶⑸⑷⑵
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.“反应分离”环节中,分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
C.整个过程中,有2种物质可以循环利用
D.“反应分离”环节中,发生了复分解反应
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一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐
酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原
理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2
在标准状况下的体积为39.2 L。试计算:
(1)该反应消耗的氧化剂的质量是
(2)若反应前后溶液的体积保持不变,则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 。
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