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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸的化学式：HClO2B．硫离子的结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127BaD．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

    分析 A．次氯酸分子中含有1个O；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；
    C．质量数应该标在元素符号的左上角；
    D．氨气中H的化合价为+1价，据此确定N的化合价．

    解答 解：A．次氯酸分子中含有1个H、1个O和1个Cl，其正确的分子式为：HClO，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，故B正确；
    C．质量数为127的钡原子的正确表示方法为：127Ba，故C错误；
    D．氨气分子中，H元素的化合价为+1价，则N的化合价为-3价，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的转化率为75%．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A、升高温度                B、充入He（g），使体系压强增大      C、将H2O（g）从体系中分离
    D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化剂                      F、扩大容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是③①② （填序号）
    （3）请写出③的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
    （4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（　　）
    A．滴加过程中水的电离程度始终增大
    B．当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
    C．当两者恰好中和时，溶液pH=7
    D．滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
    序号①②③④⑤⑥
    名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
    （1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
    （2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
    （3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
    （4）甲苯的一氯取代产物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方法及判断不正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl
    B．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3
    C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-离子
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    F元素所在的主族序数等于周期序数．
    请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

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