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    比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3．三种溶液中c（SO32-）浓度的大小，排列正确的是（　　）
    A、①＞②＞③
    B、③＞②＞①
    C、②＞①＞③
    D、③＞①＞②
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：先根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．
    解答： 解：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子．所以③中的亚硫酸根离子浓度最大．而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小．至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计．
    故选B．
    点评：本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，难度较大，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主，水解是微弱的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、聚乙烯B、合成橡胶
    C、油脂D、纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序
     
    ．
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是
     
    ．
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a
     
    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
     

    元素MnF
    电离能
    （kJ?mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I3ab
    （4）AC2分子中σ键和π键数目比为
     
    ；
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ①熔点、沸点差异的主要原因
     

    ②在水中的溶解度差异的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A、CH3CH（CH3）2属于链状化合物
    B、 属于芳香族化合物
    C、 属于脂环化合物
    D、属于醇类化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）用系统命名法命名该有机化合物
     

    （2）根据名称写出该有机化合物的结构简式：3，4，4-三甲基-2-戊醇
     

    （3）氮元素的基态价电子轨道表示式
     

    （4）29号铜元素的基态电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～J之间的转化关系如图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物．试回答下列问题：
    （1）J的化学式为
     
    ，D的结构方式为
     
    ，
    G的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式为：
     
    ．反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    （3）上述反应①～⑥中，属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）在反应②、③、⑤中，若生成相同物质的量的单质D时，消耗A、F、H三者的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，溶液F中加入NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀会迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；H
     
    ； 乙
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：）金属A与水反应
     
    反应②
     
    反应③
     

    （3）金属C可以与水蒸气在高温下反应，生成
     
     （填化学式）和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
    B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    C、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式是
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ，C中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）
     
    ．
    （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：
     
    ．
    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其
     
    中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：
     
    ．

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