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    19．常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）
    A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
    B．pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合
    C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合
    D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合

    分析 A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合，反应后溶质为硝酸钠、醋酸钠，结合盐的水解原理判断；
    B．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
    C．两溶液恰好反应生成硫酸钾，溶液呈中性；
    D．醋酸为弱碱，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

    解答 解：A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液中溶质为硝酸钠和醋酸钠，醋酸根离子水解，导致溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故A正确；
    B．pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合，由于一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故B正确；
    C．0.05mol/L的H2SO4中氢离子浓度为0.1mol/L，与0.1mol/L的KOH等体积混合后恰好反应生成硫酸钾，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C错误；
    D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合，由于醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，B、D为易错点，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
    式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
    B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
    C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
    D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
    B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
    C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
    D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），写出其受热分解的反应方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
    （4）写出A和足量F反应的化学方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）写出B电解的反应方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，当有22.4L（S．T．P）E生成时，电子转移的数目是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式
    AH2    BCl2    CFe    DS
    （2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
    （4）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\stackrel{一定条件}{→}$2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
    t/min010203040
    c（H2O2） mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”），H2O2的电子式为
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.03mol•L-1•min-1
    （3）若反应所用的H2O2溶液为100mL，反应进行到40分钟时，则产生O2的质量为D
    A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508gI2析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO4）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
    A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
    B．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
    C．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
    D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

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