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    16．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
    B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
    C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；
    D．Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
    （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
    A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    ①（R、R′、R″均代表烃基；X代表卤素原子）；
    ②A蒸汽密度是相同条件下氢气密度的53倍．
    回答下列问题：
    （1）R-H名称为溴乙烷；A分子中最多有14个原子在同一平面上．
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基；E的结构简式为．
    （3）写出反应②的化学方程式：．反应⑤的反应类型为还原反应．
    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：．
    （5）满足下列要求的C的同分异构体有9种（不考虑立体异构）
    ①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团
    其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为（写反式结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：


    实验目的催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响
    实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况．
    反应条件A少量MnO2B无催化剂C 2滴FeCl3溶液
    实验现象
    反应速
    率大小    		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
    得出结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②；
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（　　）
    选项实验目的操作现象
    A比较酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生
    B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
    C比较非金属性：Br＞I将溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液变蓝
    D检验某溶液中是否含有SO42-向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸有白色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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