Question

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

 

Answer 1

（1）4FeS₂(S)+11O₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s) ,△H=-3412 kJ ·mol ^-1

（2）SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑ 

 2 SO₂+ Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑（写对任意一个均给分）

（3） Fe³⁺+3OH^- = Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-= Fe（OH）₂↓

或Mg²⁺+2OH^- = Mg（OH）₂↓或HSO₃^-+ OH^- = SO₃^2- + H₂O

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) 

（5）AC

解析:略