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    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
    C、氯气参加氧化还原反应后的价态不明确；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来分析其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6NA条P-P键，故B正确；
    C、氯气参加氧化还原反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数不一定是2NA个，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．有机化合物都是共价化合物
    B．有机化合物都含有碳、氢元素
    C．有机化合物都具有同分异构现象
    D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ⅰ．按图装置进行实验，并回答下列问题．
    （1）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体产生，溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g；此时装置B中OH-的物质的量为0.02mol．
    Ⅱ．（1）电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾．
    （2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3++e-=Fe2+，
    （3）请在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
    C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．95.6%乙醇中的水（CaO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    （1）B元素位于p区，F元素位于d区．
    （2）A、B二种元素的原子按4：2形成的分子中含5个σ键，1个π键，B元素的原子轨道发生的是sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mo1•L-1NaCl溶液中含有1 mol Na+
    B．1 mol O2的质量是32 g
    C．1 mol氢气的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，11.2 L CH4含有10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图各装置中，夹紧①、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 （　　）
    A．
    长颈漏斗内液面高度保持不变
    B．
    双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
    C．
    长导管内形成一段水柱
    D．
    上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置从a口进气可收集CH2=CH2
    B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
    C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
    D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，14g CO和N2的混合物含的原子数为NA
    B．1mol Fe发生氧化反应失去的电子数一定是3NA
    C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-数是0.1NA
    D．0.1mol H2SO4与1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反应，生成的H2O分子数是0.2NA

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