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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    除去Al3+的离子方程式是                            。
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
    所选试剂为          、            ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                。
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）
        Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                （用相应的方程式表示）。

    （1）Cu、O
    （2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    （3）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
    （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
    （5）7.47 L
    （6）Fe3++3H2O  Fe(OH)3（胶体）+3H+

    解析试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。
    （2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    （3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
    （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
    （5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO3 =" 3" Fe(NO3)3  + NO↑ + 5 H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47" L。
    （6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe3++3H2O  Fe(OH)3（胶体）+3H+。
    考点：氧化还原反应，离子反应，离子的检验，化学反应的配平，化学计算，胶体的性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
    请回答下列问题：
    ①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
    （1）稀释后的溶液pH＝          ；
    （2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
    完成下列填空：
    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。
    （2）氧原子核外有     种不同能量的电子。
    （3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            。
    （4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
    （5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
    （6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
    （1）该反应的平衡常数表达式为______。
    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

    A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
    （2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
    （3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
    （4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
    （1）废液中含有的金属离子是                                      。
    （2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
    （3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，           是氧化剂，           是还原剂，            元素被氧化，         元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为              。

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