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8.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极氯离子放电生成氯气,阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气;
B.离子方程式两边正电荷不相等,不满足电荷守恒;
C.二氧化硫少量,反应生成亚硫酸根离子;
D.氢离子、氢氧根离子的系数错误.

解答 解:A.氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,反应的离子方程为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故A正确;
B.氯化铁溶液腐蚀铜板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫,反应生成亚硫酸钠和水,正确的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C错误;
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性,反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子方程式的判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法:
I.还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr(OH)3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表:
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:CD(填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
II.电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:氯化钠是强电解质,增强溶液导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠
B.天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所对应反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题.
(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料.将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂.向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失.则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.例如:
4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H1
己知:①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
则NH3(g)的标准燃烧热△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$.
以FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应在400~450℃,NOx的转化率随温度升高而降低.当体系温度升至500℃以上时.NOx的转化率迅速下降,其可能原因是催化剂活性降低(FeSO4受热分解).图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中$\frac{c(N{H}_{3})}{c(N{O}_{x})}$的关系,请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线.

(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸.图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图.写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
(4)常温下,向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3•H2O):c(NH4+)=5:9,此时溶液的pH=9.(25℃时.NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.溶液的酸碱度是通过pH刻画的,已知某溶液的pH等于-lg[H+],其中[H+]表示该溶液中氢离子的浓度(单位:mol/L),若某溶液的氢离子的浓度为10-5mol/L,则该溶液的pH为5.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器D的名称是锥形瓶,安装F中导管时,应选用图2中的b.
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成.
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ,原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO32溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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