Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是

，该化合物是由

离子

键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成

2

种盐，其电子式是

、

．
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）

＜

r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根据氮化钠（Na₃N）与水作用可产生NH₃知，氮化钠（Na₃N）能电离出自由移动的钠离子和N^3-，由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键．
（2）先写氮化钠和水反应的方程式，再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可．
（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比．

解答：解：（1）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，所以Na₃N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：．
故答案为：，离子键．
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O③
 通过方程式知，生成的盐有NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐．
其电子式分别为：和
故答案为：2；、．
（3）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的核电荷数大而N^3-半径小，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案为：＜．

点评：本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度不大，注意基础知识的总结．