Question

(选做题)【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______________键。

(2)当n=2时，B与C形成的晶体属于______________晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______________。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁴   σ

(2)分子   共价键(或极性共价键)

(3)第2周期IA族 O＞P＞Si＞Li

解析：(1)C元素为氧，电子排布式1s²2s²2p⁴，A为H，A与C形成H₂O中共价键属于σ键。

(2)n=2，B与C形成CO₂，属于分子晶体。

n=3时，B与C形成SiO₂，B与C形成晶体的微粒间的作用力是共价键。

(3)A为锂，处在第二周期第ⅠA族，第一电离能顺序为I_O＞I_P＞I_Si＞I_Li。