Question

25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

Answer 1