Question

9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄ （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为-2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为-2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素．
（1）由上述分析可知：C为Si元素，处于元素周期表中第三周期第IVA族，Na元素的金属性最强，其第一电离能最小；Na的基态原子核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s¹；故答案为：三；IVA；钠；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）非金属性：Cl＞S，故高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄；O的电负性较强，能形成氢键，故H₂O的沸点高于H₂S，故答案为：HClO₄；低；
（3）SiO₂是原子晶体，SiO₂是与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：原子晶体；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，则△H=-$\frac{14.85kJ}{\frac{1.6g}{32g/mol}}$=-297.0 kJ•mol^-1；
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．