练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化属于氧化-还原反应的是

    A. CaCO3CaO+CO2↑ B. 2KI+Br2→2KBr+I2

    C. NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ D. NH4ClNH3↑+HCl↑

    【答案】B

    【解析】

    在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。

    A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

    B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；

    C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

    D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

    A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

    C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

    B. 46 g NO2中含有分子数为NA

    C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

    （选项中按 W X Y Z 的顺序）

    A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

    C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题：

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

    ②装置D中的现象为________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)。

    已知： (－R表示烃基)

    (1)A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是________。

    (2)反应②所需药品及反应条件是________________。

    (3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是________。

    (4)⑤的化学方程式是_____________________________________________________。

    (5)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    （1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

    （2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

    （3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 ______，在标准状态下生成5.6 L的氯气，转移的电子数为__________________。

    （4）B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________，D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

    （5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 __________________中。

    （6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

    A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸

    C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸

    测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

    （7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒 ②分液漏斗　③胶头滴管　④250 mL容量瓶　⑤烧杯　

    ⑥烧瓶，必须选用的有__________

    A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

    （8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

    温度

    物质的量分数

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案