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    11．将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为（　　）
    A．10B．9C．8D．11

    分析 将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，水的质量为16.1g×$\frac{18x}{142+18x}$=16.1g-7.1g，由此解答．

    解答 解：将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，水的质量为16.1g×$\frac{18x}{142+18x}$=9g，
    解得x=10，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，把握水的物质的量及质量分数计算方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：
    GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
    As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
    ③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC
    A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Na2O2D：Fe3O4R：Al．
    （2）按要求写下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）检验气体C的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    请回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
    ⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
    （2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl（填化学式）．
    （3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意abc（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．等待气体恢复常温才读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
    （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的是（　　）
    A．
     实验室制甲烷    		B．
    实验室制乙炔
    C．
    石油的蒸馏    		D．
    实验室制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把1体积甲烷和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中后倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中的气体颜色黄绿色逐渐变浅，试管中的液面上升，试管壁上有油状液滴出现，水槽中的现象是有少量晶体出现．

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    3．关于漂粉精的叙述错误的是（　　）
    A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙
    C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．COD．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
    ①甲单质能与乙的盐溶液反应
    ②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
    ③两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
    A．全部可以B．仅①不可以C．仅②可以D．仅③可以

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