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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
    B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO
    C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
    D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

    分析 A、硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；
    B、C与SiO2在高温下反应生成硅与一氧化碳；
    C、Si与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
    D、二氧化硅不溶于水也不与水反应．

    解答 解：A、硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，所以Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应，故A正确；
    B、C与SiO2在高温下反应生成硅与一氧化碳，所以可用C与SiO2之间可以反应制备Si，故B正确；
    C、Si与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以Si与SiO2都可以与氢氟酸反应，故C正确；
    D、二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能通过一步反应实现，而是二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后与酸反应生成硅酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查酸性氧化物SiO2的性质，注意酸性氧化物能与碱、碱性氧化物等发生反应是解答的关键．注意掌握二氧化硅的化学性质．题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA-）=10-5．
    （4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH-），此时溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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    B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
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    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
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