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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

    B.如图有机物分子式为C10H12O3

    C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种

    D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

    【答案】A

    【解析】

    A．根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

    B．根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3，故B错误；

    C．分子式为C9H12的属于芳香烃，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

    D．蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

    B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

    C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

    D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

    B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

    D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

    +CH3OH+H2O

    药品

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度（gcm-3）

    甲醇

    32

    -98

    -64.5

    与水混溶，易溶于有机溶剂

    0.79

    甲基丙烯酸

    86

    15

    161

    溶于热水，易溶于有机剂

    1.01

    甲基丙烯酸甲酯

    100

    -48

    100

    微溶于水，易溶于有机溶剂

    0.944

    已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

    实验步骤：

    ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

    ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

    ③当 ，停止加热；

    ④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

    ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

    （1）A装置的名称是_____。

    （2）请将步骤③填完整____。

    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

    （4）下列说法正确的是______

    A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

    B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

    C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

    D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

    5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

    A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

    B.实验条件下发生副反应

    C.产品精制时收集部分低沸点物质

    D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

    已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

    （1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。

    （2）请写出①的化学方程式：_____。

    （3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

    B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

    C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

    D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用符号表示下列核素或同位素。

    （1）质子数为，中子数为的原子：______。

    （2）质子数和中子数都为9的氟原子：______。

    （3）中子数为2的氢原子：______。

    （4）中子数分别为8、9、10的氧原子：______。

    （5）质量数分别为35、37的氯原子： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习和研究化学的基础。某课外兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。

    回答下列问题：

    I.二氧化碳的制备及纯化：

    （1）装置①中反应的离子方程式是___。

    （2）装置②中的试剂是___；装置③中的试剂是___。

    II.实验验证：

    步骤1：打开阀门K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    步骤2：打开阀门K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。

    III.实验反思：

    （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是

    A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

    B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

    C.E最高价氧化物对应水化物化学式为

    D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为

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