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    19．下列实验装置中能达到实验目的是（　　）
    A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
    B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
    D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

    分析 A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；
    B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；
    C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；
    D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；
    B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；
    C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；
    D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．

    回答下列问题：
    （1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
    （2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH4＜PH3＜H2O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）化合物DB3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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    （1）其中属于电解质的是③⑥⑦（填序号，下同），
    （2）属于非电解质的是④⑤
    （3）可导电的是①②⑥．

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    A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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    14．在一定条件下，Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

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    A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
    C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
    D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
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    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
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    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
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