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    如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．下列说法正确的是（　　）
    A、C（Ⅰ）电极产生可燃性气体
    B、C（Ⅱ）的电极附近溶液呈碱性
    C、C（Ⅱ） 电极产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色
    D、电解过程中发生的化学方程式为：2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑电解
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解NaCl溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是水电离出的氢离子放电生成氢气，导致氢氧根离子的浓度增大，使阴极显碱性，据此解答．
    解答： 解：电解NaCl溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是水电离出的氢离子放电生成氢气，导致氢氧根离子的浓度增大，使阴极显碱性，C（Ⅱ）附近溶液变红，应为电解池的阴极，
    A、C（Ⅰ）电极是阳极，生成氯气无可燃性，故A错误；
    B、C（Ⅱ）电极附近溶液变红，显碱性是阴极，故B正确；
    C、C（Ⅱ）电极附近溶液变红，显碱性是阴极，生成氢气，不能使淀粉碘化钾试纸变色，故C错误；
    D、电解NaCl的水溶液不生成Na，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解NaCl的水溶液的两极产物及产物判断，关键是阴极显碱性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    工业生产上常使用催化剂，因为它可以（　　）
    A、提高反应进行的程度
    B、使平衡向正反应方向移动
    C、是生成物更纯净
    D、使容器中气体的密度不再发生变化

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石溶于稀盐酸中：2H++CO3 2-=H2O+CO2↑
    B、铝离子与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO3的酸酐是N2O5，HNO2的酸酐是N2O3，有人认为NO2可以成为HNO3、HNO2的混合酸酐
    ①2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    ②2NO2+H2O═HNO3+HNO2
    ③NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    三个化学方程式所代表的反应中你认为能说明NO2是混合酸酐的是（　　）
    A、①②③B、②③C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于气体摩尔体积的几种说法错误的是（　　）
    A、22.4L二氧化碳的物质的量为1mol
    B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    C、0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或除杂的方法不正确的是（　　）
    A、用分液法分离水和酒精
    B、用蒸馏法分离苯和溴苯
    C、用过滤方法提纯苯甲酸
    D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气．现将8.7g的二氧化锰与50ml 12mol?L-1的浓盐酸共热：
    （1）当有0.10mol电子发生转移时，能生成标准状况下的氯气
     
    L．
    （2）完全反应后被氧化的HCl的质量为
     
    g．
    （3）若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生白色沉淀
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃的下列物质：
    ①0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，②0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，③0.1mol?L-1氨水，④pH=1的盐酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液
    回答下列问题
    （1）溶液中的溶质会发生水解反应的是
     
    （用序号表示，下同），溶液中的溶质存在电离平衡的是
     

    （2）①②中pH较大的是
     
    ，④⑤中溶质的物质的量浓度较大的是
     

    （3）⑤中c（OH-）是
     
     mol?L-1，⑥中由水电离产生的c（H+）是
     
     mol?L-1
    （4）现有Vml③，用④来滴定，当消耗④的体积
     
    Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）时，水的电离程度最大，理由是
     
    ，此时溶液中各离子的浓度关系是
     
    ．

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