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    将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（　　）
    A．电子由锌片经导线流向铜片
    B．铜片作正极，锌片作负极
    C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变
    D．溶液中Cu2+移向负极
    A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．
    B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故B正确．
    C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质上硫酸根离子未参加反应，所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变，故C正确．
    D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选D．
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    B．溶液中的Zn2+浓度增大

    C．溶液中的SO42— 浓度增大

    D．溶液的密度增大

     

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