A. | 饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | |
B. | AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | |
C. | AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | |
D. | 硬水中含有较多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+ |
分析 A.温度升高,抑制氢氧化钙的溶解;
B.溶液中含有Na+离子,离子的总浓度增大;
C.难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质;
D.没有完全不溶的物质.
解答 解:A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放热,温度升高,抑制氢氧化钙的溶解,溶液得到饱和,pH减小,故A错误;
B.往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中含有Na+离子,离子的总浓度增大,故B错误;
C.难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质,AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C正确;
D.氢氧化镁,碳酸钙难溶于水,在水中的溶解度很小,但不是完全不溶,溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+,故D错误.
故选C.
点评 本题考查较为综合,涉及难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,主要把握难溶电解质的溶解平衡移动的影响因素,把握溶度积的意义,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O | |
B. | 在少量Mg(OH)2悬浊液中加入氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+ | |
C. | 向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液:2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ | |
D. | NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
C. | 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g | |
D. | 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 | |
B. | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品 | |
C. | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
D. | 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | |
B. | CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO | |
C. | CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3 | |
D. | ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色,②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色 | |
B. | ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色,②组物质都能使溴的四氯化碳褪色 | |
C. | ②组物质所有原子可以在同一平面内 | |
D. | 邻二甲苯的一氯代物只有两种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba2+、Na+、I-、Fe3+ | B. | Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+ | ||
C. | K+、Cl-、HCO3-、SO42- | D. | Ba2+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径X>Y | B. | 氢化物稳定性H2X>HY | ||
C. | 原子核内质子数R<M | D. | 溶液碱性ROH<MOH |
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