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    【题目】下列说法正确的是

    A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

    B. 现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

    C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

    D. 二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应

    【答案】B

    【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO2C+2MgO，故镁着火时不可用二氧化碳灭火器灭火，A错误；B、原子吸收光谱可以测定多种元素，B正确；C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，而不是铜单质，C错误；D、二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与绝大多数酸反应，但能与HF酸反应，D错误。正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

    B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

    C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

    D. 在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

    A. 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

    B. 乙同学说： NaHCO3不是纯碱

    C. 丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

    D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

    【答案】C

    【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

    B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

    C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

    D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

    已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水

    请回答：

    (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。

    (2)写出步骤Ⅰ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_____________________。

    (3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。

    (4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。

    (5)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4. 82

    890～920

    4.5

    经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

    (1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了________________现象。

    (2)实验室制备氨气的原理：_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)。

    (3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。

    A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰

    (4)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________，原因是______________________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋寒2，B瓶中的现象是_____________________________。

    (5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式：_______________________。该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：
    ①写出重水的电离方程式 ．
    ②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
    ③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
    B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是( )

    A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
    （1）若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为 ．
    （2）若为结构中只含1个﹣CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为 ．
    （3）若为结构中有2个﹣CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为 ．

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