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    5．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B．1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA个OH-
    C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子
    D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、一水合氨为弱电解质；
    C、求出氢气的物质的量，然后根据生成1mol氢气转移2mol电子来分析；
    D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、一水合氨为弱电解质，在溶液中不能完全水解，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、2g氢气的物质的量为1mol，而由于氢元素由-1价变为0价，故当生成1mol氢气转移2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为FeCl3．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．书写下列反应的化学方程式
    （1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
    （2）工业上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    ①液态HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
    A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
    （1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式．
    （2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子检验的推理正确的是（　　）
    A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-
    B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
    C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
    D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

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