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    已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．试回答下列问题：
    （1）反应①中
    H
    H
    元素被还原，反应②中
    S
    S
    元素被还原．（填元素符号）
    （2）当反应①生成2g H2时，消耗H2SO4的质量是
    98g
    98g
    ．
    （3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是
    98
    98
     g，其中有
    49
    49
     g H2SO4作为氧化剂被还原．
    分析：（1）化合价降低元素被还原；
    （2）根据化学方程式的质量含义来回答；
    （3）化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
    解答：解：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
    （2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是98g，故答案为：98g；
    （3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和有关反应的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是（　　）

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    已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
    1
    1
    ．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
    表一：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol（L?min），对照“表一”可知T=
    850
    850
    ℃．
    （4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
    表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最大的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
    反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
    反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
    又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
    温度/ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中，a
     
    b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
     
    ．
    （2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
    800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
    时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.120 0.220 0.080 0.080
    3 0.080 0.180 0.120 0.120
    4 0.100 0.200 0.100 C1
    5 0.067 0.267 0.133 C2
    ①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②表中第3min反应处于
     
    状态（填“平衡”或“非平衡”）；
    ③表中3min～4min之间，平衡向
     
    移动（单选），可能的原因是
     
    （单选）；
    表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
    d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
    （3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
     
    ，
    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
     
    ．

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