Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、升高温度时H⁺浓度增大
• B、加水稀释时平衡向右移动
• C、加入少量NaOH时溶液pH减小
• D、溶液中水电离出的H⁺浓度等于OH^-浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度促进弱电解质电离；
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H⁺）减小；
D．酸溶液中水电离出的H⁺浓度等于OH^-浓度．

解答： 解：A．醋酸电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向右移动，故B正确；
C．加入NaOH固体时，发生中和反应导致c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．根据H₂O?H⁺+OH^-知，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度等于OH^-浓度，故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质电离及弱电解质电离影响因素，注意只有改变温度时，电离平衡常数才改变，物质浓度与电离平衡常数无关，易错选项是D，会计算酸溶液中由水电离出氢离子浓度，为易错点．