练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）
    分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，据此解答．
    解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，
    A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；
    B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
    C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
    D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，A选项中学生容易考虑C、H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

    （1）图1～图3的纵轴分别代表
    质子数
    质子数
    、
    最高正价
    最高正价
    、
    得电子相对能力
    得电子相对能力
    ；
    （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②
    (b+d)
    2
    =c，③
    (c+e)
    2
    =d，请根据提供的信息，回答下列问题：
    ①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB、气态氢化物的稳定性：Z＞WC、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物D、原子半径：Z＞W＞X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

    (1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

    (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

    ①    下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；

    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

    X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）写出元素符号：
    X________，Y________，Z________，W_______。
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
    （3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案