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    2．单质可作为半导体材料的是硅（填名称）；光导纤维主要成分化学式SiO2．

    分析 依据硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；二氧化硅具有良好的光学特性解答．

    解答 解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，可以用来制造光导纤维，化学式：SiO2；
    故答案为；硅；SiO2．

    点评 本题考查了硅及其化合物用途，明确硅、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下发生如图所示的转化，则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-与Wn+的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
    （2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
    （3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
    ②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA
    B．常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
    C．1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA
    D．常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（　　）
    A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物
    B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体
    C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质
    D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．
    （1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝
    缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷③；光导纤维②；水泥①；不锈钢⑤；橡胶④；天然纤维⑥．
    （2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为光降解降解塑料和微生物降解塑料两类．
    （3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有表面保护膜法、形成合金（改变内部结构）、电化学防护（牺牲活泼金属）．
    （4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
    （5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：
    ①厨房燃料燃烧产生气体和烹调产生油烟；
    ②建筑材料和装饰材料挥发的有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有1.806×1024 个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
    （3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．PX（对二甲苯）是生产矿泉水瓶用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生产路线如下：
    （1）A的系统名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）对比生产乙二醇的两条生产路线，你认为较优的是路线2；理由是原子利用率高．
    （3）反应3的离子方程式如下：

    下列有关说法错误的是AC．（填字母）
    A．每摩PX完全燃烧消耗氧气10mol
    B．PTA是该反应的氧化产物
    C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
    D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    （4）写出反应4的化学方程式：．

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