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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
    B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热
    C．物质燃烧一定是放热反应
    D．放热的化学反应不需要加热就能发生

    分析 反应是否放热与是否加热才能进行无关，反应热取决于反应物与生成物的总能量的大小关系，而是否加热为引发反应的外界条件，一般来说，物质的燃烧为放热反应，化学反应伴随着能量变化，但不一定转化为热能，以此解答该题．

    解答 解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；
    B．化学反应不一定释放出热量，也可能吸热，另外及时放热反应，也不一定以热能的形式释放，化学能也可转化为电能等，故B错误；
    C．所有物质燃烧都是放热反应，故C正确；
    D．反应是否放热与是否加热才能进行无关，如铝热反应，为放热反应，但在加热条件下进行，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，注意相关吸热反应与放热反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
    （5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    $\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-242kJ/mol
    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
    （6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ•mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．b 与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为0.6mol．
    （1）甲中N2的转化率是30%，该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）相同温度下，向乙中通入1molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还须通入0.5mol N2和0.5mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

    你还可以补充的酸的分类标准是：酸性强弱（或沸点高低），从而将酸分成强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是CO；其质量为4.2g所含分子数约为9.03×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH-═H2O
    C．碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    B．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    C．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    D．与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
    Ⅰ．布兰制碱法
    古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
    路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    （1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）．
    （2）该方法的缺点是该方法生产时需要高温，浓硫酸对设备腐蚀严重．
    Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
    （3）图中的中间产物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（写化学式）．
    （4）装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    Ⅲ．候氏制碱法
    我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
    （5）候氏制碱法的优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2．
    （6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

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