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    3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）
    A．得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
    B．剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
    C．剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
    D．得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

    分析 Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，判断溶质的成分，根据钠守恒，判断产物的物质的量．

    解答 解：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶质的成分可能为：
    ①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
    ②NaHCO3、NaCl
    ③NaCl、HCl
    所以B、C错误；
    又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na2CO3，那Na+是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了Na2CO3与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定，培养了学生分析问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下问题：
    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
    a→i→h→d→e→f→g→b→c．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是排出装置中原有空气；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
    （3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响．
    （4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高．（填高或低）
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含氧官能团的名称是羟基和氨基．
    （2）乙烯在实验室可由乙醇，（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
    （3）下列说法不正确的是c．
    a．A属于饱和烃
    b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应
    d．F可以发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
    C．配制AlCl3饱和溶液时，将AlCl3固体加入沸水中以加速溶解
    D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de
    a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由（用离子方程式和必要的文字说明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
    （3）若X为化合物，A、B、C为含金属元素的无机化合物，A溶液与C溶液反应生成B．则X的可能为NaOH或CO2（填化学式），A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：

    （1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下
    图1 所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是两性氧化物．
    （2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）化合物乙的电子式．
    （4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水，所得溶液用HCl溶液进行反应，终点时消耗HCl为73g，则单质钾的质量为（　　）
    A．39gB．59gC．78gD．97g

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