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    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．氮气的电子式：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    分析 A．氟离子质子数为9，核外电子数为10，最外层有8个电子；
    B．元素符合的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；
    C．氮气中存在三对共用电子对，N未满足8电子稳定结构；
    D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键．

    解答 解：A．氟离子质子数为9，最外层有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；
    B．元素符合的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质子数为8，中子数为10的氧原子质量数=质子数+中子数=8+10=18，符号为：${\;}_{8}^{18}$O，故B正确；
    C．氮气的电子式为，故C错误；
    D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等，注意乙烯的结构简式存在C=C键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL  0.50mol•L-1盐酸与50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．[化学--选修5：有机化学基础]
    菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为10002．
    （2）F的结构简式为CH2=CHCH2OH，反应④的条件是催化剂、加热．
    （3）①一⑥反应中属于取代反应的是③⑥．
    （4）下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
    a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
    b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
    c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
    d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
    （5）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr．
    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为12种．
    ①遇氯化铁溶液显紫色       ②苯环上只有2个取代基且处于对位
    （7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．
    已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
    ②（R，R’代表烃基或氢）CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$$→_{催化剂}^{氢气}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能在空气中燃烧
    B．都容易发生取代反应
    C．苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．构成原电池时b极反应为Cu2++2e-═Cu
    B．构成电解池时a极质量一定减少
    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E元素的符号：Na；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率．
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为1：2；X中的阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

    回答下列问题：
    （1）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
    （2）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
    （3）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
    （4）a、f、g元素对应的氧化物具有两性的是Al2O3（填化学式）

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